stp の理解
* stp（標準温度と圧力）： 0°C（273.15 K）および1 ATM（101.325 kPa）として定義されます。
* STPでのモル体積： STPでは、理想的なガスの1つのモルが22.4 Lを占めています。
計算
1。モルからボリューム（STPで）：
* 式： ボリューム（L）=モル×22.4 L/mol
* 例： 2モルの酸素ガス（O₂）がある場合、STPでのその量は次のとおりです。2モル×22.4 L/mol =44.8 L
2。モルからモルのボリューム（STPで）：
* 式： moles =volume（l） / 22.4 l / mol
* 例： 11.2 Lの窒素ガス（n₂）がある場合、モルの数は11.2 L / 22.4 L / mol =0.5モルです
3。微量から質量：
* 式： 質量（g）=モル×モル質量（g/mol）
* 例： 0.5モルの二酸化炭素（CO₂）の質量を見つけるには、そのモル質量が必要です。
*CO₂=12.01 g/mol（c） + 2×16.00 g/mol（o）=44.01 g/molのモル質量
*質量=0.5 mol×44.01 g/mol =22.01 g
4。塊からモルの質量：
* 式： moles =質量（g） /モル質量（g / mol）
* 例： 5.6 gの窒素ガス（n₂）がある場合、モルの数は次のとおりです。
*n₂=2×14.01 g/mol =28.02 g/molのモル質量
* moles =5.6 g / 28.02 g / mol =0.2モル
重要なメモ：
*これらの計算は、理想的なガスの挙動を想定しています。実際のガスは、特に高い圧力や低温で、理想性からわずかに逸脱する可能性があります。
* 22.4 L/molのモル体積は、STPでのみ適用されます。他の温度や圧力では、ボリュームが変わります。
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