* 金属 （陽イオン）：これは正の帯電イオンであり、金属原子が電子を失うと形成されます。
* 非金属 （アニオン）：これは負に帯電したイオンであり、非金属原子が電子を獲得すると形成されます。
キーポイント：
* 反対の料金を引き付ける： 正の帯電した金属イオンと負に帯電した非金属イオンは、静電力のために互いに引き付けられ、強いイオン結合が形成されます。
* 中性化合物： 全体的な化合物は電気的にニュートラルでなければなりません。これは、金属陽イオンからの正電荷の数が、非金属陰イオンからの負電荷の数に等しくなければならないことを意味します。
* 固定比： 化合物中の金属に対する非金属イオンの比率は固定されており、イオンの電荷によって決定されます。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は金属であり、+1カチオン（Na +）を形成しますが、塩素（Cl）は非金属であり、A -1アニオン（Cl-）を形成します。
* mgo（酸化マグネシウム）： マグネシウム（mg）は金属であり、+2カチオン（mg2 +）を形成しますが、酸素（O）は非金属であり、-2アニオン（O2-）を形成します。
* kbr（臭化カリウム）： カリウム（K）は金属であり、+1カチオン（K +）を形成しますが、臭素（BR）は非金属であり、A -1アニオン（BR-）を形成します。
重要な注意： これらのルールには、多原子イオンを含む化合物（複数の原子で作られたイオン）など、例外があります。
