その理由は次のとおりです。
* 窒素の電気陰性度： 窒素は硫黄よりも電気陰性です。これは、電子をより強く引き付けることを意味し、窒素がフッ素と6つの結合を形成することをより困難にします。
* 窒素の原子価： 窒素の原子価は3です。つまり、最大3つの共有結合を形成できることを意味します。
* 硫黄の原子価： 硫黄の原子価は6で、フッ素と6つの結合を形成することができます。
* SF6の安定性： SF6は、硫黄原子の大きさが大きく、フッ素の強い電気陰性度があるため、安定した分子です。 6つのフッ素原子は、対称的な八面体配置で硫黄原子を囲み、安定した構造をもたらします。
したがって、NF3とSF6の形成は、結果として得られる分子の安定性とともに、中央原子の電気陰性度と値に基づいて説明できます。
