飽和化合物：
* 単一の結合のみ： すべての炭素原子は単一結合で接続されています。
* 水素原子の最大数： 各炭素原子は、可能な限り最大数の水素原子に結合します。
* 一般に室温で固体： 分子間力が強いため。
* 反応性が低い： 二重または三重の結合がないため。
例： メタン（CH4）、エタン（C2H6）、プロパン（C3H8）
不飽和化合物：
* 少なくとも1つのダブルまたはトリプルボンド： これは、炭素鎖に付着する水素原子が少ないことを意味します。
* 飽和した対応物よりも水素原子が少ない： 二重結合またはトリプル結合の存在は、付着できる水素原子の数を減らします。
* 一般的に室温での液体またはガス： 分子間力が弱いため。
* もっと反応的： 二重または三重の結合が存在するため、添加反応を受ける可能性があります。
例： エチレン（C2H4）、アセチレン（C2H2）、ベンゼン（C6H6）
違いを要約するテーブルは次のとおりです。
|機能|飽和化合物|不飽和化合物|
| -------------------- | ----------------------- | ---------------------- |
|炭素炭素結合|単一の結合のみ|二重または三重結合|
|水素原子|可能な最大|最大より少ない|
|反応性|反応性が低い|より反応性|
|部屋の温度で状態|固体（通常）|液体またはガス（通常）|
飽和化合物と不飽和化合物の違いを理解することは、有機化学において重要です。この概念は、分子の化学的性質、反応性、および物理的特性を決定する役割を果たします。
