1。水素と酸素のモル比を見つけます：
*各要素のモルを最小数のモルで分割します。
*水素：0.059 mol / 0.059 mol =1
*酸素：0.94 mol / 0.059mol≈16
*これにより、h₁o₁₆の予備的なモル比が得られますが、実際の式であることはほとんどありません。
2。経験式の質量を計算します：
*経験的式の質量は、化合物内の元素の最も単純な全自由比の質量です。
*h₁o₁₆：（1 x 1.01 g/mol） +（16 x 16.00 g/mol）≈257.01g/mol
3。分子式を決定します：
*化合物の分子量を経験式の質量で割る：
* 34.0 g/mol/257.01 g/mol≈0.13
*これは、分子式が経験式の約0.13倍であることを意味します。整数が必要なので、経験的式に8を掛けて整数を取得できます。
* 0.13 x8≈1
*その後、分子式は次のとおりです
重要な注意： 計算された分子式H₈O₁₂₈は、安定した化合物である可能性は非常に低いです。与えられた情報が間違っている可能性があるか、化合物の形成が非常にありそうにない可能性があることを認識することが重要です。
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