* 弱酸 溶液中に部分的にのみイオン化します。これは、彼らがイオンに完全にバラバラになっていないことを意味します（強酸がそうであるように）。
* 平衡： 弱酸、HAは、その共役塩基、a⁻、およびヒドロニウムイオン、h₃o⁺を伴う平衡状態に存在します。これは、次の方程式で表すことができます。
ha（aq） +h₂o（l）⇌a⁻（aq） +h₃o⁺（aq）
* 結果： ソリューションには、次の混合が含まれます。
* 非イオン化酸分子（ha）
* アニオン（a⁻）
* ヒドロニウムイオン（H₃O⁺）
他のオプションが正しくない理由：
* b。すべて： 弱酸はイオンを産生しますが、かなりの量の未結合酸分子も存在します。
* c。 dアニオンですが、水素イオンはありません： これは真実ではありません。弱酸は、強酸よりも低い濃度でヒドロニウムイオンを生成します。
* d。アニオンですが、水素イオンはありません： これはオプションCと同じです。
他に化学の質問がある場合はお知らせください！
