1。高い反応性： アルカリ金属は非常に反応性が高く、従来の化学還元方法では得られません。彼らは、水、酸素、およびその他の要素と容易に反応します。
2。融合塩化物の電気分解： 溶融塩化物の電気分解は、アルカリ金属イオンの還元に適した環境を提供します。溶融塩は、電解質と溶媒の両方として機能します。
3。高融点： アルカリの金属塩化物は融点が高く、溶けるのに高温が必要です。高温は、イオンがモバイルであり、電解プロセスに参加できることを保証します。
4。電解プロセス： 電気分解中、次の反応が発生します。
* カソードで： アルカリ金属イオン（M+）は電子を獲得し、アルカリ金属（M）を形成するように還元されます。
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M + + e-→m
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* アノードで： 塩化物イオン（Cl-）は電子を失い、酸化されて塩素ガス（Cl2）を形成します。
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2cl-→Cl2 + 2e-
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5。製品の分離： 溶融アルカリ金属は塩化塩性塩分よりも密度が低く、上部に浮かんでいるため、簡単に分離できます。塩素ガスも容易に収集されます。
6。費用対効果： 融合塩化物の電気分解は、工業規模でアルカリ金属を生産するための比較的費用対効果の高い方法です。
例：
融合した塩化ナトリウム（NaCl）の電気分解によるナトリウム金属の調製は、よく知られている例です。
全体的な反応：
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2NACL（L）→2NA（L） + CL2（g）
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要約： 融合塩化物の電気分解は、アルカリ金属の還元に適した環境を提供し、それらの高い反応性を克服し、効率的な生産を可能にします。
