1。アトラクションと解離：
* クリスタルラティス： 結晶は、その構成イオン（荷電粒子）の間の強い静電力（イオン結合）によって結合されます。
* 水分子： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素側）とわずかに負の末端（酸素側）があります。これらの反対の電荷は、結晶格子のイオンを引き付けます。
* 解離： 水分子と結晶内のイオンの間の魅力は、結晶を一緒に保持する力を克服するのに十分な強さです。これにより、結晶が個々のイオンに分解され（解離）なります。
2。水分補給：
* 周囲のイオン： イオンが水中で自由になると、それらは水分子に囲まれます。水分子の正の末端は陰イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正のイオンに引き付けられます。
* 水和シェル： このプロセスは、各イオンの周りに「水和シェル」を作成し、他のイオンから分離し、結晶の改善を防ぎます。
3。解散：
* 連続プロセス： より多くのイオンが水分子に囲まれ、水分補給されるにつれて、結晶は溶解し続けます。
* 溶解度： 結晶が溶解する程度は、水分子とイオン間の引力の強度、および水の温度に依存します。いくつかの結晶は非常に溶けやすい（テーブル塩のような）、他の結晶はかろうじて溶けやすい（砂のような）。
キーポイント：
* 新しい粒子なし： 溶解は新しい粒子を作成しません。それは単に既存のイオンを結晶格子から分離し、それらを水分子で囲みます。
* エネルギーの変化： 結晶を溶解するプロセスは、特定の物質に応じて、エネルギーを放出または吸収することができます。これが、一部の塩が溶けて水を冷たく感じさせる（吸熱）、他の塩が溶けて暖かく感じられる理由です（発熱）。
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