* 原子は非常に小さい。 核と電子は非常に小さいため、視覚的に表現できるスケールで本質的にポイントのようです。
* 量子力学。 電子の挙動は、量子力学によって支配されています。電子には、太陽の周りの惑星のような定義された軌道がありません。代わりに、それらの位置は、軌道と呼ばれる確率雲によって説明されています。
* 同位体。 S-34は、16個のプロトンと18個の中性子を持つ硫黄の同位体です。中性子の数は、電子の基本的な配置を変えません。
S-34：を表す方法
1。 bohrモデル： これは、核の周りの特定の軌道に電子を示す単純化されたモデルです。正確ではありませんが、基本的な理解に役立ちます。
*陽子を表すために「+」内部の核の円を描きます。
*核の横にある陽子（16）の数を書きます。
*電子シェルを表すために、核の周りに同心円を描きます。
*各シェルに正しい数の電子を配置します（1つ目に2、2番目に8、3番目に硫黄の場合は6を置きます）。
2。ルイスドット図： これは、価電子（最も外側のシェルの電子）を表します。
*硫黄の化学記号「S」を書きます。
* 6つの価電子を表すシンボルの周りにドットを配置します（両側に2つ）。
重要なメモ：
*これらの表現は非常に簡素化されています。それらは、原子構造の真の性質を正確に描写していません。
*より複雑な表現を探索したい場合は、量子化学および原子軌道図を掘り下げる必要があります。
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