1。バランスの取れた化学式を書きます：
Zn（s） + 2pb（so₄）₂（aq）→zn（so₄）₂（aq） +2pbso₄（s）
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルの亜鉛（Zn）が反応して2モルの鉛（II）硫酸（PbSo₄）を生成することを示しています。
3。産生された硫酸鉛（II）のモルを計算します：
0.320モルの亜鉛があり、モル比は1：2であるため、次のことを生成します。
0.320モルZn *（2モルPBSO₄ / 1モルZn）=0.640モルPBSO₄
4。産生された硫酸鉛の質量を計算します：
Pbso₄のモルをグラムに変換するには、Pbsoのモル質量が必要です。
* PB：207.2 g/mol
* S：32.06 g/mol
* O：16.00 g/mol（x 4）
PBSO₄=207.2 + 32.06 +（16.00 * 4）=303.26 g/molのモル質量
ここで、質量を計算します。
0.640モルPBSO₄ *（303.26 gPBSO₄ / 1モルPBSO₄）= 194.1 gpbso₄
したがって、 194.1グラムの鉛（II）硫酸塩が生成されます。
