その理由は次のとおりです。
* 水素の電子構成： 水素には1つのプロトンと1つの電子しかありません。その電子構成は1S¹です。
* 安定性： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェルとも呼ばれます）がいっぱいになると最も安定しています。水素の場合、その最初のシェルは最大2つの電子を保持できます。
* オクテットルール： オクテットのルール（原子は外殻に8つの電子が必要です）がほとんどの元素に適用されますが、水素は例外です。安定性を実現するには、2つの電子のみが必要です。
したがって、水素は化学結合（共有結合のような）を容易に形成して、電子を別の原子と共有し、その原子価シェルに望ましい2つの電子を与えます。
