* 存在量： 炭素は、宇宙と地球上で比較的豊富な要素です。これにより、科学的な目的のために取得して協力しやすくなります。
* 汎用化学： 炭素は、膨大な一連の化合物を形成し、多くの化学分野にとって重要です。ベースユニットとしてカーボンを選択すると、それらのフィールド内の計算と関係を簡素化するのに役立ちます。
* 便利な質量： 炭素の最も一般的な同位体である炭素12は、12に近い原子質量を持っています。これにより、1 AMUを1/12の炭素12原子の質量として定義するのが便利になりました。
歴史的文脈：
*最初に、水素を原子質量の標準として使用しました。ただし、水素は非常に反応性が高く、正確に作業するのが困難です。
*酸素は後に標準として選択されましたが、その原子質量の異なる値が異なる研究者によって使用され、混乱につながりました。
* 1961年、国際純度化学および応用化学（IUPAC）は、炭素12を原子質量の基準として採用し、統一されたより正確なシステムを提供しました。
要約すると、炭素は、その豊富、化学的汎用性、および便利な原子質量により、AMUのベースとして選択されました。この選択は、科学的計算を合理化し、普遍的に受け入れられた基準を確立しました。
