強酸/塩基：
* 完全にイオン化 溶液では、すべての水素イオン（H+）または水酸化物イオン（OH-）を溶液に寄付します。
*例：
* 強酸： HCl（塩酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）
* 強いベース： NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）、LiOH（水酸化リチウム）
弱酸/塩基：
* 部分的にイオン化 溶液では、水素イオンまたは水酸化物イオンの一部のみを寄付することを意味します。
* 平衡に存在します イオン化された形式と非固定化された形で。
*例：
* 弱酸： CH3COOH（酢酸）、H2CO3（炭酸酸）、HF（ヒドロフルオリ酸）
* 弱いベース： NH3（アンモニア）、CH3NH2（メチルアミン）、NAHCO3（重炭酸ナトリウム）
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|強酸/塩基|弱酸/塩基|
| --- | --- | --- |
|イオン化|完了|部分的|
|平衡|平衡なし|平衡状態に存在します|
|溶液のpH |非常に低い（酸性）または非常に高い（基本）|わずかに酸性または基本|
|イオン化の強度|高|低|
この区別の重要性：
* 強酸/塩基 もっと腐食性 そして、より深刻な化学火傷を引き起こす可能性があります。
* 弱酸/塩基 一般に、を処理する方が安全です 日常生活でよく使用されます。
* 弱酸/塩基 血液pHの緩衝など、生物系で重要な役割を果たします。
キーテイクアウト： 強酸と弱酸/塩基の違いは、H+またはOHIONを寄付する能力にあります。強酸/塩基は完全にそうしますが、弱酸/塩基は部分的にしかそうしません。この違いは、反応性、安全性、および使用に影響を与えます。
