1。電子損失：
- 原子は、同数のプロトン（正に帯電した粒子）と電子（負に帯電した粒子）を含むため、中性電荷を持っています。
- 原子が1つ以上の電子を失うと、より正の もともとよりも。
- プロトンの数は同じままですが、電子の数は少なくなりました。
2。イオン化エネルギー：
- 原子から電子を除去するために必要なエネルギーの量は、そのイオン化エネルギーと呼ばれます。
- 電子を除去しやすいほど、イオン化エネルギーが低くなります。
- イオン化エネルギーが低い原子は、陽イオンを形成する可能性が高くなります。
3。例：
- ナトリウム（Na）： ナトリウムには、最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を容易に失い、+1電荷でナトリウムカチオン（Na +）になります。
- マグネシウム（mg）： マグネシウムには、最も外側のシェルに2つの電子があります。これらの電子の両方を失い、+2電荷でマグネシウム陽イオン（mg2 +）になります。
- アルミニウム（AL）： アルミニウムには、最も外側のシェルに3つの電子があります。 3つの電子すべてを失い、+3電荷でアルミニウム陽イオン（Al3 +）になります。
4。陽イオン形成に影響する要因：
- 電子構成： 最も外側の殻に1つまたは2つの電子を持つ原子は、電子を失い、陽イオンを形成する傾向があります。
- 電気否定性： 電気陰性度が低い原子（電子が強く誘惑されないことを意味する）は、陽イオンを形成する可能性が高くなります。
- 金属文字： 金属は電子を失い、陽イオンを形成する傾向があります。
要約すると、原子が1つ以上の電子を失うと陽イオンが生成され、陽子と電子の不均衡のために正に帯電します。
