その理由は次のとおりです。
* 遷移金属： これらの要素は、周期表のDブロックにあります。 彼らは、最も外側のS軌道とd軌道の両方から電子を失う可能性があるため、可変電荷を持っています。この柔軟性により、異なる電荷で複数のカチオン（正に帯電したイオン）を形成することができます。 たとえば、鉄（Fe）はFe²⁺およびFe³⁺イオンを形成できます。
* 移動後の金属： これらの要素は、周期表のPブロック、特にグループ13-16にあります。遷移金属と同じ広範な範囲の電荷はありませんが、複数の酸化状態（電荷）を形成することができます。たとえば、スズ（SN）はSn²⁺およびSn⁴⁺イオンを形成できます。
他の要素に固定電荷がある理由：
* アルカリ金属（グループ1）： 彼らは1つの価電子を持ち、+1電荷を形成するためにそれを失う傾向があります。
* アルカリアース金属（グループ2）： 彼らは2つの価電子を持ち、+2電荷を形成するためにそれらを失う傾向があります。
* ハロゲン（グループ17）： それらは7つの価電子を持ち、-1電荷を形成するために1つの電子を獲得する傾向があります。
* nobleガス（グループ18）： それらは電子の完全な外側の殻を持ち、一般的に非反応性なので、イオンを容易に形成しません。
重要な注意： 遷移金属および移動後の金属内でさえ、要素が形成されている化合物やリガンドの存在などの他の要因に依存する特定の充電はあります。
