1。純粋なNH3（アンモニア）は空気中で燃えません：
* 理由： アンモニアはすでに高酸化化合物です。より多くのエネルギーを放出するために、空気中でそれをさらに酸化することは困難です。言い換えれば、燃焼を維持するために反応には十分なエネルギーが放出されていません。
2。純粋なPH3（ホスフィン）は、空気中で自発的に可燃性です：
* 理由： ホスフィンはアンモニアよりもはるかに安定していません。 空気中の酸素と容易に反応し、非常に発熱反応（多くの熱が放出されます）と光の放出（燃える）につながります。
3。 PH3の不純物は、可燃性に影響を与える可能性があります：
*純粋なホスフィンは可燃性ですが、ジフォスフィン（P₂H₄）のような不純物の存在は、実際に *より *可燃性になる可能性があります。ジフォスフィンはホスフィンよりもさらに反応的であり、低濃度で自発的な燃焼を引き起こす可能性があります。
重要な違い：
* 酸化状態： アンモニアは、ホスフィンがリンの場合よりも窒素の酸化状態が高くなっています。これにより、さらに酸化することが難しくなります。
* 結合強度： ホスフィンのP-H結合は、アンモニアのN-H結合よりも弱い。これにより、ホスフィンは酸素と反応しやすくなります。
重要な注意： 純粋なホスフィンは可燃性ですが、それを試すことは必ずしも良い考えではありません。ホスフィンは非常に毒性があり、換気された地域で非常に注意してそれを処理することが重要です。
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