酸化還元反応 2つの種間の電子の伝達を含む化学反応です。 「酸化還元」という用語は、「還元」と「酸化」の組み合わせです。
これが故障です：
* 酸化： 種による電子の喪失。 酸化を受ける種は還元剤と呼ばれます 他の種が減少するためです。
* 削減： 種による電子の増加。還元を受ける種は酸化剤と呼ばれます 他の種が酸化されるためです。
酸化還元反応に関する重要なポイント：
*それらは常に一緒に発生します。 1つの種が酸化されている場合、別の種を減らす必要があります。
*酸化で失われた電子の数は、還元で得られた電子の数に等しくなければなりません。
*これらは、以下を含む多くの生物学的および産業プロセスに不可欠です。
* 細胞呼吸： 生物が食物をエネルギーに変換するプロセス。
* 燃焼： 燃料の燃焼プロセス。
* 電気分解： 非種子化学反応を促進するための電気の使用。
* 腐食： 化学反応による金属の劣化。
* 光合成： 植物が日光をエネルギーに変換するプロセス。
例：
亜鉛金属（Zn）と銅（II）イオン（Cu²⁺）の間の反応を考えてみましょう。
Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
* 亜鉛（Zn） 酸化されています：Zn²⁺になるために2つの電子を失います。
* 銅（ii）イオン（cu²⁺） 減少：2つの電子を獲得して銅金（Cu）になります。
この反応では、亜鉛は還元剤であり、銅（II）イオンは酸化剤です。
より多くの例が欲しいか、酸化還元反応について他の質問があるかどうかを教えてください。
