* 原子： 原子は電気的に中性です。つまり、同数のプロトン（積極的に帯電した粒子）と電子（負に帯電した粒子）があります。
* イオン： イオンは、1つまたは複数の電子を獲得または失った原子または分子であり、その結果、正味の正または負の電荷が生じます。
ここに故障があります：
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得するときに形成される負に帯電したイオン。
例：
* ナトリウム原子（NA）： 11個の陽子と11個の電子が含まれており、中性電荷を与えます。
* ナトリウムイオン（Na+）： ナトリウム原子が1つの電子を失うと、それは11のプロトンと10電子を持つナトリウムイオンになり、+1の正味の正電荷になります。
重要な注意： 電荷は主要な構造の違いですが、電子の損失またはゲインも、その親原子と比較してイオンのサイズにわずかに影響する可能性があります。
* カチオンは一般的に小さいです 対応する原子は、残りの電子と核の間に電子が少なく、より強い引力を持っているためです。
* アニオンは一般的に大きいです 電子を添加すると電子エレクトロン反発が増加し、電子雲が大きくなるため、対応する原子よりも。
