* ナトリウム（Na） 周期表のグループ1の金属です。 1つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。ナトリウムは を失う傾向があります この電子は、安定したオクテット（外殻に8電子）を実現します。電子を失うと、積極的に帯電したイオンになりますna⁺ 。
* 酸素（O） 周期表のグループ16の非金属です。 6つの価電子があります。酸素はゲインになる傾向があります 安定したオクテットを実現する2つの電子。 2つの電子を獲得すると、負に帯電したイオンになりますo²⁻ 。
イオン結合：
*正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した酸化物イオン（O²⁻）の間の強い静電引力は、イオン結合を形成します。
*電荷のバランスをとるために、1つの酸素原子（2つの電子を獲得する）と結合するには、2つのナトリウム原子（それぞれ1つの電子を失います）が必要です。
式：
結果として得られる酸化ナトリウムの処方はna₂oです 。添え字式「2」は、1つの酸化物イオンごとに2つのナトリウムイオンがあることを示しています。
酸化ナトリウムの特性：
* 室温で固体。
* 白、結晶固体。
* 水と高く反応し、水酸化ナトリウム（NaOH）を形成します。
* ガラス、セラミック、洗剤の生産に使用されています。
