反応を理解する
リン酸は分裂酸であるため、段階的に3つのプロトン（H⁺）を寄付できることを意味します。ただし、NaOHとの典型的な滴定では、反応は段階的に進行し、私たちが目指すエンドポイントは、反応に対応する最初の等価ポイントです。
h₃po₄（aq） + naoh（aq）→nah₂po₄（aq） +h₂o（l）
手順
1。ソリューションの準備：
- 既知の濃度でNaOHの標準ソリューションを作成します。
- 未知の濃度のリン酸溶液を調製します。
2。滴定：
- ピペットリン酸溶液の既知の容積をフラスコにします。
- フラスコに数滴の適切なインジケーター（フェノルフターイン）を追加します。
- リン酸溶液を標準のNaOH溶液でゆっくりと滴定し、フラスコを絶えず渦巻かせます。
- インジケータは等価ポイントで色を変化させ、最初のプロトンの完全な中和を示します。
- 使用するNaOHソリューションの量を記録します。
計算
1。 naohのモル：
-moles（naoh）=濃度（naoh）×ボリューム（naoh）
- 注：リットルに使用されるNaOHの体積を変換します。
2。h₃po₄のモル：
- バランスのとれた化学式から、1モルのNaOHが1モルのH₃PO₄と反応します。したがって、等価ポイントでのNaOHのほくろは、溶液中のh₃po₄のモルに等しくなります。
-moles（h₃po₄）=moles（naoh）
3。h₃po₄の濃度：
- 濃度（h₃po₄）=moles（h₃po₄） / volume（h₃po₄）
- 注：リン酸溶液の体積をリットルに変換します。
例
15.5 mLの0.100 m NaOH溶液で25.0 mLのリン酸溶液を滴定するとしましょう。
1。 naohのモル：
-0.100 mol/l×0.0155 l =0.00155 mol naoh
2。h₃po₄のモル：
-0.00155 mol naoh =0.00155 molh₃po₄
3。h₃po₄の濃度：
-0.00155 mol / 0.0250 l = 0.0620 mH₃po₄
重要なポイント：
*インジケーターの選択が重要です。この時点でのpHは約4.6であるため、フェノルフサレインは最初の等価ポイントに適しています。
*ボリュームと濃度の正確な測定を確保します。
*信頼できる結果を得るために、滴定を複数回繰り返します。
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