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反応で各反応物の大塊がどれだけ使い果たされるかを示すものは何ですか?

化学量論係数 バランスのとれた化学式では、各反応物のモル質量が反応でどれだけの量を使い果たすかを示します。

これがどのように機能しますか:

* バランスの取れた化学式: バランスの取れた化学式は、化学反応における反応物と生成物の相対量を示しています。

* 化学量論係数: これらは、バランスの取れた方程式の各化学式の前の数値です。それらは、反応に関与する各物質のモル数を表します。

例:

メタンの燃焼を考えてみましょう。

ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o

* 1モルのメタン(Ch₄) 2モルの酸素(o₂)と反応します 1モルの二酸化炭素(CO₂)を生成します および 2モルの水(h₂o)

使用するモル質量を計算する方法:

1。化学量論係数を識別します: 上記の例では、メタンの係数は1で、酸素の係数は2です。

2。各反応物のモル質量を決定します: メタンのモル質量(Ch₄)は16 g/molで、酸素の臼歯塊(O₂)は32 g/molです。

3。モル質量に化学量論係数を掛けます:

*メタン:16 g/mol * 1 =16 g

*酸素:32 g/mol * 2 =64 g

したがって、 16グラムのメタンは、この反応で64グラムの酸素と反応します。

キーポイント: バランスのとれた化学式の化学量論係数は、反応で使用されている反応物のモル質量を決定し、形成される生成物の量を計算するために不可欠です。

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