フォーミュラ質量と分子質量の違い|化学

主な違い – フォーミュラ質量と分子質量

式質量と分子質量は、分子の質量を求めるために使用される 2 つの用語です。式質量は、その分子の実験式が考慮されるときに分子の質量を与えます。分子量は、その分子の分子式が考慮されるときに分子の質量を与えます。どちらの方法でも、質量はその式に含まれる各原子の質量を加算して計算されます。式質量と分子質量の主な違いは、式質量は、分子に与えられる最も単純な式に存在する原子の質量を加算して計算されることです。 分子量は、分子内に存在する原子の実際の数を使用して計算されます。

対象となる主な分野

1.フォーミュラマスとは
– 定義、計算と例
2.分子量とは
– 定義、計算と例
3.フォーミュラ質量と分子質量の違いは何ですか
– 主な相違点の比較

重要な用語:Amu、経験式、式質量、モル、モル質量、分子質量

フォーミュラマスとは

式質量は、その分子の実験式を使用して計算された分子の質量です。経験式とは、分子中に存在するすべての種類の原子（元素）とその比率を示す式です。これは、分子に対して与えられる最も単純な式を表すことを意味します。実験式と分子式が小分子で同じである場合があります。

フォーミュラ質量の計算

式質量は、実験式に存在する原子の質量の合計です。単位は「amu」（原子質量単位）で計算されます。すべての原子には、amu 単位で指定された質量があります。 1 amu は 1.66 x 10 g に相当します。数式の質量を計算する方法を理解するために、いくつかの例を考えてみましょう.

例:MgCl₂ の式の質量 .

MgCl₂ の実験式分子式と同じです。したがって、式の質量は次のように計算できます。

Mg 原子の質量 =24.305 amu
Cl 原子の質量 =35.453 amu
したがって、公式の質量 =(24.305 amu) + (2 x 35.453 amu)
=95.211 amu

例:C₄ の数式質量 H₁₀

C₄ の実験式 H₁₀ C₂ です H₅ .したがって、式の質量は次のように計算できます。

C 原子の質量 =12.0107amu
H 原子の質量 =1.0079 amu
したがって、式の質量 =(2 x 12.0107amu) + (5 x 1.0079 amu)
=29.0609 amu

図 1:C4H10

同様に、式の質量の値は分子量と等しい場合もありますが、分子量よりも小さい場合もあります。ただし、式の質量は分子量より大きくすることはできません。

分子量とは

分子の分子量は、その分子のモルの質量です。これは、モルに存在する分子の質量の合計であることを意味します。これは、分子の分子式を使用して計算されます。ここで、g/mol 単位の各原子の原子量を加算して分子量を取得します。

分子の 1 モルは、6.023 x 10 分子で構成されています。したがって、分子量は 6.023 x 10 分子の重量です。各元素の原子質量は既知であるため、分子の 6.023 x 10 を考えるよりも、分子質量を計算する方が簡単です。

分子量の計算

いくつか例を考えてみましょう.

例:HCl の分子量

H の原子量 =1.0079 g/mol
Cl の原子量 =35.453 g/mol
HCl の分子量 =(1.0079 g /mol) + (35.453 g/mol)
=36.4609 g/mol.

例:C₃ の分子量 H₆

C の原子量 =12.0107 g/mol
H の原子量 =1.0079 g/mol
C_{3 の分子量} H₆ =(3 x 12.0107 g/mol) + (6 x 1.0079 g/mol)
=42.0795 g/mol

図 2:C3H₆

分子の分子量は、モル質量とも呼ばれます。これは、1 モルあたりの質量が与えられているためです。