その理由は次のとおりです。
* バッファーはpH：の変化に抵抗します 彼らは、追加された酸または塩基を中和することによってこれを行います。
* 可逆性： バッファーは、塩基を追加したときに陽子（H+）を寄付したり、酸を加えたりすると陽子を受け入れることができます。この可逆プロセスにより、比較的安定したpH範囲を維持できます。
バッファーの例：
* 重炭酸塩緩衝液システム： 血液に見られるこのシステムは、重炭酸イオン（HCO3-）と炭酸酸（H2CO3）を使用してpHを維持します。
* リン酸緩衝液システム： 細胞内液で重要なのは、リン酸二水素（H2PO4-）およびリン酸単色（HPO42-）イオンを使用します。
* Trisバッファー： 一般的に使用される実験室バッファーであるTris（Tris（Hydroxymethyl）アミノメタン）は、生物学的実験によく使用されます。
重要な概念：
* バッファ容量： バッファーがそのpHが大幅に変化する前に中和することができる酸またはベースの量。
* pka： バッファーが最も効果的なpH。 PKAはバッファシステムの特性であり、バッファーが半イオン化され、半プロトン化されているpHを示します。
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