* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* イオン： イオンは、1つ以上の電子を獲得または失った原子または分子であり、正味の電荷を与えます。
接続：
* 価電子電子を獲得または失うとイオンが生成されます： 原子が電子を獲得すると、負に帯電します（アニオン）。電子を失うと、正に帯電します（陽イオン）。電子の獲得または損失は常に原子価電子を伴います。
* イオンの形成を決定する原子価電子： 原子の価電子の数は、安定した電子構成を達成するために得られるまたは失う可能性がある電子の数を決定します（Nobleガスなど）。たとえば、金属はカチオンになるために価電子電子を失う傾向がありますが、非金属は電子を獲得して陰イオンになりがちです。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには1つの価電子があります。この電子を容易に失い、ネオンのような安定した電子構成でナトリウムイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl）： 塩素には7つの価電子があります。 Argonのような安定した電子構成で塩化物イオン（CL-）になるために1つの電子を獲得します。
要約： 価電子は、イオン形成の重要なプレーヤーです。価電子の数は、原子が他の原子とどのように相互作用してイオンと化学結合を形成するかを決定します。
