電子は、正に帯電した原子全体にランダムに分布していません。その理由は次のとおりです。
* 電子は特定のエネルギーレベルを占有します： 電子は、電子シェルまたはエネルギーレベルと呼ばれる核周辺の領域に存在します。これらのレベルには特定のエネルギーがあり、電子は特定の許容エネルギーレベルのみを占めることができます。
* 軌道は電子確率を定義します： 各エネルギーレベル内で、電子はさらに軌道に分布します。軌道は、電子を見つける確率が高い空間の領域です。これらの軌道には、特定の形状（球、ダンベルなど）と空間の方向があります。
* 量子力学ルール： 原子内の電子の挙動は、量子力学の法則によって支配されています。この理論は、電子には正確な位置がなく、むしろ軌道によって定義された確率雲として存在することを指示しています。
要約： いつでも電子の正確な位置は不確かですが、それらの分布はランダムではありません。それらは、量子力学の規則によって決定されるエネルギーレベルと軌道に編成されています。
