これが異なる同位体にどのように関連しているかは次のとおりです。
* 同位体 同じ数のプロトン（原子数）を持っているのと同じ要素の原子ですが、異なる数の中性子です。中性子のこの違いは、各同位体の異なる原子質量につながります。
* 相対存在 自然に見つかった各同位体の割合を指します。一部の同位体は他の同位体よりも一般的です。
* 平均原子質量 各同位体の質量にその相対存在量を掛け、結果を合計することによって計算されます。これにより、その要素の原子の典型的な質量を表す加重平均が得られます。
例：
*炭素には、2つの主要な同位体があります。炭素-12（6つのプロトンと6つの中性子）と炭素-13（6つのプロトンと7つの中性子を含む）。
*炭素-12の相対存在量は約98.9％ですが、炭素-13の相対存在量は約1.1％です。
*炭素の平均原子質量は次のように計算されます。
（12 amu * 0.989） +（13 amu * 0.011）=12.01 amu
本質的に、周期表の単一原子質量は、複数の同位体の存在とその相対存在量を反映する加重平均です。
