* 原子構造： 原子は、さまざまなエネルギーレベル（電子殻）の電子に囲まれた核（陽子と中性子を含む）で構成されています。
* 期間にわたる： 左から右に移動すると、核内の陽子の数が増加します。 この正電荷の増加は、電子をより強く引き付け、核に近づけます。これにより、原子半径が小さくなります あなたが期間を横切って移動するとき。
* グループのダウン： グループを下に移動すると、新しいエネルギーレベル（シェル）を原子に追加します。 これらの外側の殻は核から遠く、より大きな原子半径につながります 。
例：
* 期間2： リチウム（LI）は、期間2で最小の原子数と最大の原子半径を持っています。右に移動すると、半径が減少し、ベリリウム（BE）、ホウ素（B）、炭素（C）、窒素（N）、酸素（O）、フルオリン（F）、ネオン（NE）が徐々に小さいラジを有します。
* 期間3： ナトリウム（NA）は、最小の原子数を持つため、期間3で最大の原子半径を持っています。
要約：
各期間で最も低い原子数を持つ元素は、その核内で最も少ない陽子を持ち、電子の誘惑が弱く、核と最も外側の電子シェルの間のより大きな距離をもたらすため、最大の原子半径を持っています。
