反応を理解する
* 化学式： nahco₃（重曹） +ch₃cooh（酢）→ナチクオ（酢酸ナトリウム） +h₂o（水） +co₂（二酸化炭素）
* 重要な観察： この反応は、二酸化炭素ガスを生成し、これが古典的な泡立ちと炭酸を引き起こします。
実験設計
1。材料：
*重曹（重炭酸ナトリウム）
*酢（酢酸）
*ビーカーまたはグラデーションシリンダー（少なくとも4）
*温度計
*ストップウォッチまたはタイマー
*ホットプレートまたは熱源（制御された加熱用）
*アイスバス（冷却用）
2。手順：
* ソリューションの準備： 溶液が室温にあることを確認してください。すべての試験には、同じ濃度の重曹と酢を使用できます。
* 温度制御：
* トライアル1（室温）： 室温で溶液を使用します。初期温度を記録します。
* トライアル2（暖かい）： 溶液を暖かい温度（約40〜50°C）まで加熱します。ホットプレートまたは熱源を使用して、ゆっくりとかき混ぜて均等な加熱を確保します。温度を記録します。
* トライアル3（コールド）： 氷浴でソリューションを冷やします。温度を記録します。
* 反応セットアップ：
* 等しい量： 試行ごとに同じ量の重曹と酢を使用します。たとえば、それぞれ大さじ1杯。
* タイミング： 酢を重曹に加え、すぐにストップウォッチ/タイマーを起動します。
* 観察： 反応を観察し（泡立ち/波状）、反応が停止するのにかかる時間を測定します（または泡立ちが大幅に減少する）。
3。データ収集：
* 温度： 反応を開始する前に、各溶液の温度を記録します。
* 時間： 各反応が停止するか、かなり遅くなるまでの時間を記録します。
分析：
* データをプロットします： 反応が溶液の温度を停止するのにかかる時間をグラフ化します。トレンドが表示されるはずです。
* 結論：
* 温度の効果： 温度が上昇すると反応速度が増加するはずです。これは、より高い温度で反応がより速く発生することを意味します。
* 説明： 温度は分子の運動エネルギーを増加させます。これは、彼らがより速く動き、より頻繁に衝突し、より大きな力で衝突し、より効果的な衝突とより速い反応速度につながることを意味します。
安全上の注意事項：
*潜在的なスプラッシュから目を保護するために、安全ゴーグルを着用してください。
*ホットプレートや熱源を操作するときは注意してください。
*実験中に子供を密接に監督します。
追加メモ：
*より信頼性の高いデータを取得するために、各試行を数回繰り返すことができます。
*重曹と酢の濃度を反応速度に変化させる効果を調査することもできます。
*この実験は、化学の基本的な概念である温度と反応速度の関係を説明する素晴らしい方法です。
