* 純度率： これにより、サンプル内の純粋な物質の割合がわかります。たとえば、95％の純粋なNaClは、サンプルの95％が実際の塩化ナトリウムであるが、残りの5％は不純物である可能性があることを意味します。
* 濃度： これは、溶媒に溶解した溶質の量を説明します。一般的な単位には、モル炭（mol/l）、molality（mol/kg）、および100万単位（ppm）が含まれます。
パーセンテージの純度を集中に変換するには、追加情報が必要です：
1。溶液の密度： これは、純粋な物質の質量を溶液の体積に関連付けるために必要です。
2。純粋な物質の分子量： これは、溶液の臼歯を計算するために必要です。
変換を行う方法は次のとおりです。
1。純粋な物質の質量を計算します：
* 95％の純度の100 gの溶液があるとしましょう。
*純粋な物質の質量は100 g * 0.95 =95 gです
2。溶液の体積を計算します：
*ソリューションの密度を使用します。密度が1.2 g/mlであると仮定しましょう。
*ボリューム=質量 /密度=100 g / 1.2 g / ml =83.3 ml =0.0833 l
3。モル濃度を計算します：
*純粋な物質の分子量が58.44 g/mol（NaClの場合）であると仮定しましょう。
*純粋な物質のモル=質量 /分子量=95 g / 58.44 g / mol =1.62 mol
*モラリティ=モル /ボリューム=1.62 mol / 0.0833 l =19.4 mol / l
したがって、密度が1.2 g/mlの95％純粋なNaCl溶液の濃度は約19.4 mol/l。
重要な注意： 正しいユニットを使用して、利用可能な情報に注意してください。確信が持てない場合は、化学の教科書や専門家に相談することが常に最善です。
