同様の極性のある物質は互いに溶解します。
これが故障です：
* 極性： これは、分子内の電荷の分布を指します。極性分子は、電荷の不均一な分布を持ち、正と負の端を生成します（磁石のように）。非極性分子には、電荷の均一な分布があります。
* 溶解： これは、ある物質（溶質）が別の物質（溶媒）内に均等に分散されることを意味します。
それがどのように機能するか：
* 極性溶媒は極性溶質を溶解します： 水のような極性溶媒を想像してください。水分子の正の端は極性溶質分子の負の端に引き付けられ、水分子の負の端は溶質の正の端に引き付けられます。この引力により、溶質分子がバラバラになり、溶媒内に分散することができます。
* 非極性溶媒は非極性溶質を溶解します： オイルのような非極性溶媒には、明確な正または負の端がありません。非極性溶質には、強い正または負の電荷も欠けます。 このため、彼らはロンドン分散勢力と呼ばれる弱い力を通して互いに相互作用することができます。これらの力は、非極性溶質が非極性溶媒に溶解するのに十分です。
* 極性および非極性物質は混合しません： 極性分子（水など）と非極性分子間の弱い引力（オイルなど）の間の強い引力は、それらの混合を防ぎます。これが、油と水が混ざっていない理由です。
例：
* 水（極）塩（極）溶解： 塩の正のイオンは、水分子の負の端に引き付けられ、塩の陰性イオンは水分子の正の端に引き付けられます。
* オイル（非極性）溶解グリース（非極性）： オイルとグリースの両方が非極性であるため、ロンドンの弱い分散勢力を通じて相互作用することができます。
* 水（極）はオイルを溶解しません（非極性）： 水分子間の強い魅力は、油分子と水分子の間の弱い魅力よりもはるかに強いです。
重要なメモ：
*「いいね」ルールは一般的なガイドラインであり、例外があります。
*分子間の相互作用の強さは重要です。 2つの分子が同様の極性を持っていても、それらの間の引力が十分に強くない場合、それらは溶解しない可能性があります。
全体として、極性と「同様の溶解」ルールの概念を理解することは、物質の溶解度を予測し、化学においてより多くの情報に基づいた決定を下すのに役立ちます。
