* 酸： 水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質。
* ベース： 水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質。
反応：
酸とベースが水で混合されると、それらは塩を形成して反応します および水 。
化学式：
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酸 +ベース→塩 +水
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例：
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）の反応：
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HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
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説明：
* HClは、水中でH+イオンを放出するため、酸です。
* Naohは、水中でオハイオンを放出するため、ベースです。
*酸からのH+イオンは、塩基からのオハイオンと結合して水（H2O）を形成します。
*残りのイオン（Na+およびCl-）は塩、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
キーポイント：
* Arrhenius理論は、水中のH+とOHIONSの形成に焦点を当てています。
*この定義は、水溶液の反応に限定されています。
*理論は、H+またはOHIONの形成なしの非水溶液または反応の反応を説明していません。
Arrhenius理論は、酸塩基化学を理解する上で基本的な概念ですが、制限があります。 Brønsted-LowryやLewis理論のようなより包括的な理論は、酸と塩基のより広範な定義を提供します。
