* 原子質量： これは、主にその核内の陽子と中性子の数によって決定される原子の総質量を指します。
* チャージ： これは、陽子（正電荷）と電子（負電荷）のバランスによって決定される原子の全体的な電荷を指します。
ここに故障があります：
* 陽子： 核に位置する、それらは正電荷を持ち、原子の質量に寄与します。
* 中性子： また、核内に位置する、それらは電荷（中立）がなく、原子の質量に寄与します。
* 電子： 核を周回すると、それらは負電荷を運び、陽子や中性子に比べて非常に小さな質量を持っています。
例：
* 炭素-12 6つのプロトン、6つの中性子、および6つの電子があります。
* 原子質量： 約12個の原子質量単位（AMU）。
* チャージ： ニュートラル（6陽子=6電子）。
* 炭素-14 6つのプロトン、8つの中性子、および6つの電子があります。
* 原子質量： 約14の原子質量単位（AMU）。
* チャージ： ニュートラル（6陽子=6電子）。
キーポイント：
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子を持つことができ、異なる原子質量（炭素12や炭素-14など）をもたらします。ただし、まだ同じ料金がかかります。
* イオン： 原子は電子を獲得または失う可能性があり、その結果、正味の正または負の電荷（イオンになります）をもたらします。これは原子質量を変えません。
要約すると、原子質量は陽子と中性子の数に関連していますが、電荷は陽子と電子のバランスに関連しています。これらの2つのプロパティは互いに独立しています。
