希釈例の問題

ほとんどの実験室の設定では、化合物が何度も使用されると原液が作成されます。この原液は高濃度になります。より低い濃度が必要な場合は、希釈が行われます。

希釈は、溶質を追加せずに溶液に溶媒を追加することにより、溶液の濃度を下げるプロセスです。これらの希釈例の問題は、希釈溶液を作るために必要な計算を実行する方法を示しています。

希釈の背後にある重要な考え方は、溶媒を加えても溶液中の溶質のモル数が変わらないということです。

希釈前の溶質のモル =希釈後の溶質のモル

溶液の濃度はモル濃度 (M) で表すことができます。

M =溶液 1 リットルあたりのモル数

ここで、M はモル濃度、V は濃度です。

モルを求めて以下を得る:

モル =MV

希釈前の溶質のモル =希釈後の溶質のモルであるため、

M_i V_i =M_D V_D
どこ：
M_i =初期濃度
V_i =初期ボリューム
M_D ＝希釈濃度
V_D =希釈量

問題例 1:

問題: 1 M NaOH の 100 mL 溶液を作成するには、どのくらいの量の 5 M NaOH が必要ですか?

解決策: 式 M_i を使用します V_i =M_D V_D .

M_i =5M
V_i =初期ボリューム
M_D =1M
V_D =100mL

V_{i について解く}


V_i =20 mL<サブ>

答え: 1 M NaOH の 100 mL 溶液を作成するには、20 mL の 5 M NaOH が必要です。 20 mL の溶液に 100 mL になるまで水を加えます。

問題例 2:

問題: 300 mL の 1.5 M NaCl がある場合、何 mL の 0.25 M NaCl を作ることができますか?

解決策: 式 M_i を使用します V_i =M_D V_D .

M_i =1.5M
V_i =300mL
M_D =0.25M
V_D =最終巻

V_{D を解く}


V_D =1800 mL =1.8 L

答え: 1.5 M NaCl 溶液 300 mL から 0.25 M NaCl 溶液 1800 mL を作ることができます。