電子構成の理解
* 原子番号： 原子核内の陽子の数（中性原子の電子の数も）。カーボンの原子番号は6です。
* 電子シェル： 電子は、シェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルを占めます。 シェルには数値（1、2、3など）が付いており、より高い数値がより大きなエネルギーレベルを示しています。
* サブシェル： 各シェル内には、さまざまな形状とエネルギーレベルのサブシェル（S、P、D、F）があります。
* 軌道： 各サブシェルには、電子が最も見られる可能性が最も高い空間の領域である1つ以上の軌道が含まれています。
カーボンの電子構成
1。シェル1（n =1）： このシェルには、 1S というサブシェルが1つしかありません 最大2電子を保持できるサブシェル。
2。シェル2（n =2）： このシェルには2つのサブシェルがあります。
* 2s サブシェル（最大2電子を保持します）
* 2p サブシェル（最大6電子を保持します）
構成の書き込み
炭素の電子構成は次のとおりです。
1S²2S²2p²
説明：
* 1S²： 1Sサブシェルには2つの電子があります。
* 2S²： 2Sサブシェルには2つの電子があります。
* 2p²： 2Pサブシェルには2つの電子があります。
キーポイント
* SuperScripts（2）は、各サブシェルの電子の数を示します。
*炭素には、化学的結合に関与する可能性が最も高い電子である4つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。
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