* 原子番号： 原子核内の陽子の数は、その原子数を決定します。中性原子は、プロトンと同じ数の電子を持っています。
* 電子シェル： 電子は、核の周りの殻に組織されています。各シェルは、一定の最大数の電子を保持できます。
*最初のシェルは最大2つの電子を保持できます。
* 2番目のシェルは最大8つの電子を保持できます。
* 3番目のシェルは最大18個の電子を保持できます。
* 等々。
* 価電子： 最も外側のシェルの電子は、価電子電子と呼ばれます。これらは、化学結合に最も関与しているものです。
例：
* 水素（H）： 原子番号1。1陽子と1つの電子があります。
* 炭素（c）： 原子番号6。6個のプロトンと6個の電子（最初のシェルに2個、2番目に4つ）があります。
* 酸素（O）： 原子番号8。8個の陽子と8個の電子（最初のシェルに2個、2番目に6つ）があります。
重要な注意： 原子は、電子を獲得または失い、イオンになる可能性があります。イオンは、正または負の電荷があります。
