* カーボンは4つの債券を望んでいます： 炭素には4つの価電子があり、安定したオクテットを達成するために4つの結合を形成したいと考えています。
* 水素は1つの結合を望んでいます： 水素には1つの価電子があり、安定したデュエットを達成するために1つの結合を形成したいと考えています。
問題：
*Ch₂では、炭素には2つの結合しかありません。それは2つの対応のない電子を持ち、分子を非常に反応性と不安定にします。
可能な解決策：
* メチレン（Ch₂）： Ch₂は、メチレンと呼ばれる非常に反応性の高い中間体です。炭素原子に2つの対応のない電子があります。 それは非常に短時間のみ存在し、安定した分子ではありません。
* 大きな分子： ch₂は、次のような大きな分子の成分になります。
* アルカン： Ch₂ユニットは（ポリエチレンのように）長い鎖を形成できます。
* alkenes： ch₂は二重結合の一部になります（エテンのように）。
例を考えてみましょう：
* エチレン（c₂h₄）： 式はc₂h₄です。これには2つの炭素原子があり、それぞれが2つの水素原子に結合され、炭素間の二重結合があります。これは、炭素と水素の両方の結合要件を満たします。
エテンや炭素や水素を含む他の安定した化合物などの分子のルイス構造を探索したい場合はお知らせください！
