その理由は次のとおりです。
* 理想的なガスの仮定： 理想的なガス法は、ガス粒子が占有する容器の体積と比較して無視できる量を持っていると想定しています。これは、低圧と高温でうまく機能する単純化です。
* 実際のガス行動： 実際には、ガス分子には有限量があります。高い圧力では、分子の体積は容器の体積のかなりの部分になります。これは、分子が移動する自由空間が少なく、理想的なガス挙動からの逸脱につながることを意味します。
* van der waals方程式： ファンデルワールス方程式は、ガス分子の有限量を説明する実際のガスのより正確なモデルです。それは、ガスのモルあたりの除外された体積を表す修正項「B」を導入します。
要約： 実際のガス内の粒子の量を無視すると、特に高圧や低温で大きなエラーが発生する可能性があります。より正確な予測のために、実際のガスを操作し、ファンデルワールス方程式などのモデルを使用する際にガス粒子の量を考慮することが不可欠です。
