* 電子構成： 亜鉛は[ar]3d¹⁰4s²の電子構成を持ち、銅は[ar]3d¹⁰4s¹の電子構成を持っています。これは、亜鉛に最も外側のシェルに2つの原子価電子があるため、それらを失い、陽性イオンを形成しやすくすることを意味します。銅は、1つの価電子のみを備えたもので、電子を失うためにより多くのエネルギーが必要です。
* 電気化学シリーズ： 電気化学シリーズは、電子を失い、陽イオンを形成する傾向に基づいて金属をランク付けしています。亜鉛は、銅（+0.34 V）と比較して、より負の標準電極電位（-0.76 V）を持っています。これは、亜鉛が電子を失う傾向が高く、したがってより反応的であることを示しています。
実用的な例：
*亜鉛金属を硫酸銅の溶液に入れた場合、亜鉛は溶液から銅イオンを置き換え、硫酸亜鉛を形成し、亜鉛表面に銅金属を堆積させます。これは、亜鉛のより高い反応性の明確な実証です。
要約：
亜鉛のより大きな反応性は、電子構成に由来するため、電子が容易に失われ、より負の標準電極電位が容易になり、陽性イオンを形成する傾向が強くなります。
