1。温度をケルビンに変換します
* t（k）=t（°C） + 273.15
* T（K）=20°C + 273.15 =293.15 K
2。理想的なガス法を使用してください
* PV =NRT
* P =圧力（ATM）=1 ATM
* v =ボリューム（l）=44 l
* n =モル数（mol）
* r =理想的なガス定数=0.0821 L・atm/mol・k
* t =温度（k）=293.15 k
3。 n（moles）を解く
* n =（pv） /（rt）
* n =（1 ATM * 44 L） /（0.0821 L・mol・k * 293.15 k）
*n≈ 1.84モル
したがって、これらの条件下では約1.84モルのN2ガスがあります。
