* 活性化エネルギー： これは、製品を衝突および形成するために反応物分子が持たなければならない最小エネルギーの量です。
* Catalystの役割： 触媒は、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供します。これは、より多くの反応物分子が活性化障壁を克服して反応するのに十分なエネルギーを持つことを意味します。
* 衝突有効性の増加： 触媒は反応物と生成物の全体的なエネルギーの違い（エンタルピー変化）を変化させませんが、反応物分子間の衝突をより効果的にし、反応の成功率が高くなります。
簡単に言えば： 分子が反応するために登る必要がある丘を考えてください。触媒はランプまたはトンネルを提供し、分子が丘を越えやすくなり、より速く反応できるようにします。
触媒と衝突理論について覚えておくべきいくつかの重要なポイントを次に示します。
* 触媒は反応では消費されません： 彼らは反応に参加しますが、最後に再生されます。
* 触媒は特異的にできます： 彼らはしばしば特定の反応や反応の種類に働きます。
* 触媒は順方向反応と逆の反応の両方を高速化します： これは、反応がより速く平衡に到達するのを助けることを意味しますが、平衡位置を変えないことを意味します。
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