* バッファ定義： バッファーソリューションは、少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗します。それは、弱酸とその共役ベース（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。
* 酢酸および酢酸イオン：
*hc₂h₃o₂（酢酸）は弱酸です。
*c₂h₃o₂⁻（酢酸イオン）は、その共役塩基です。
* バッファの仕組み：
*強酸を加えると、アセテートイオン（c₂h₃o₂⁻）が添加したh⁺イオンと反応して、より多くの酢酸を形成し、pH変化を最小限に抑えます。
*強力な塩基が追加されると、酢酸（Hc₂H₃O₂）が添加したOH⁻イオンと反応して水と酢酸イオンを形成し、再びpHの変化を最小限に抑えます。
したがって、溶液中の弱酸（hc₂h₃o₂）とその共役塩塩塩塩（c₂h₃o₂⁻）の両方の存在により、バッファーとして作用することができます。
