1。原子番号：
*要素の原子数は、その核内の陽子の数を教えてくれます。 原子は電気的に中性であるため、プロトンの数も電子の数に等しくなります。
2。電子シェルとサブシェル：
*電子は、シェルと呼ばれるエネルギーレベルで組織されています 。各シェルはさらにサブシェルに分割されます 異なる形状とエネルギーレベル（S、P、D、およびF）。
*各サブシェルが保持できる電子の数は、その特定の形状とエネルギーレベルによって決まります。
* sサブシェル： 最大2つの電子を保持します
* pサブシェル： 最大6つの電子を保持します
* dサブシェル： 最大10個の電子を保持します
* fサブシェル： 最大14個の電子を保持します
3。シェルとサブシェルの充填：
*電子は、特定のルールに従ってシェルとサブシェルを満たします。
* aufbau原則： 電子は最初に最低のエネルギーレベルを満たします。
* Hundのルール： サブシェル内で、電子はペアになる前に個別に軌道を占有します。
* パウリ除外原理： 原子内の2つの電子は、4つの量子数（スピンを含む）の同じセットを持つことはできません。
4。電子構成表記：
*電子構成は、速記表記を使用して記述されます。たとえば、窒素の電子構成（原子番号7）は次のとおりです。
*1S²2S²2p³
*これは、1Sサブシェルに2つの電子、2Sサブシェルに2つの電子、2pサブシェルに3つの電子があることを意味します。
5。軌道図：
*軌道図は、電子構成のより視覚的な表現です。彼らは箱を使用して軌道と矢印を表して電子を表します。
例：
酸素を見てみましょう（原子番号8）：
* 原子番号： 8、つまり8つの電子があります。
* 電子構成： 1S²2S²2p⁴
* 2pサブシェルには4つの電子があるため、2つの電子を持つ1つの軌道と、それぞれ1つの電子を持つ2つの軌道があります。
* 軌道図：
* 1s：↑↓
* 2s：↑↓
* 2p：↑↓↑↑
電子構成と軌道図を使用することにより、任意の原子の電子の数と位置を決定できます。この情報は、要素の化学的性質を理解し、それが他の原子とどのように相互作用するかを理解するために重要です。
