具体的には、それらは同じ垂直列にグループ化されます 、グループと呼ばれます またはファミリー 。
例えば：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）はすべて、1つの電子を容易に失い、A +1イオンを形成する柔らかく、高度に反応性のある金属です。
* グループ17（ハロゲン）： フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（BR）、ヨウ素（I）、およびアスタチン（AT）はすべて、1つの電子を容易に獲得して-1イオンを形成する非金属です。それらはすべて非常に反応性があり、珪藻分分子を形成します。
この特性のこの類似性は、同じグループの要素が同じ数の原子価を持っているという事実によるものです 、原子の最も外側の殻の電子です。これらの原子価電子は、元素の化学的挙動に関与しています。
