1。化学を理解する
* NAFは、弱酸（HF）と強いベース（NaOH）の塩です。
* NAFが水に溶けると、完全にNa+およびF-イオンに分離します。
* f-イオンは弱酸HFの共役塩基であり、加水分解（水との反応）を受けてオハイオンを生成し、溶液を基本にします。
2。加水分解平衡を設定します
F-の加水分解反応は次のとおりです。
f-（aq） + h2o（l）⇌Hf（aq） + oh-（aq）
3。 KB式を使用します
フッ化物イオンのKB（塩基解離定数）を見つける必要があります。 HFのKW（水のイオン産物定数）とKA（酸解離定数）を使用して計算できます。
* kw =ka * kb
* kb =kw / ka
HFのKaは6.8 x 10^-4です。 KWは1.0 x 10^-14です。
* kb =（1.0 x 10^-14） /（6.8 x 10^-4）=1.47 x 10^-11
4。アイステーブルをセットアップ
| | f- | hf |ああ - |
| ----- | --------- | ---------- | ---------- |
| i | 0.89 m | 0 | 0 |
| c | -x | +x | +x |
| E | 0.89-x | x | x |
5。 x（水酸化物濃度）を解く
kb =[hf] [oh-] / [f-]
1.47 x 10^-11 =x * x /（0.89 -x）
KBは非常に小さいため、Xは0.89と比較して無視できると仮定できます。
1.47 x 10^-11≈x^2 / 0.89
x^2≈1.31x 10^-11
x≈3.62x 10^-6 m（これはOH-の濃度です）
6。 pohとph を計算します
* poh =-log [oh-] =-log（3.62 x 10^-6）≈5.44
* ph + poh =14
* pH =14 -POH≈8.56
したがって、0.89 m NAF溶液のpHは約8.56です。
