酸：
* 定義： 水に溶解したときに水素イオン（H+）を寄付する物質。
* 特性：
*酸っぱい味
*金属と反応して水素ガスを生成します
*青いリトマスペーパーを赤くします
* pH未満のpHを持っています
* 例：
*塩酸（HCL）
*硫酸（h₂so₄）
*クエン酸（柑橘類に含まれる）
*酢酸（酢で見つかった）
ベース：
* 定義： 水素イオン（H+）を受け入れる、または水に溶解したときに水酸化物イオン（OH-）を寄付する物質。
* 特性：
*苦い味
*滑りやすいと感じます
*赤いリトマスペーパーブルーを回します
* 7を超えるpHを持っています
* 例：
*水酸化ナトリウム（NAOH）
*水酸化カリウム（KOH）
*アンモニア（nh₃）
*水酸化マグネシウム（Mg（OH）₂）
中性物質：
* 定義： 酸性でも塩基性でもない物質。彼らは、水素イオンと水酸化物イオンのバランスのとれた濃度を持っています。
* 特性：
*酸っぱい味や苦味を味わわないでください
*酸や塩基と強く反応しないでください
* 7のpHを持っています
* 例：
*純水（H₂O）
*テーブルソルト（NaCl）
*シュガー（c₁₂h₂₂o₁₁）
pHスケール：
pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を測定する数値的な方法です。
* 0〜6.9： 酸性
* 7： 中性
* 7.1〜14： 基本
酸と塩基がどのように反応するか：
酸と塩基は、中和と呼ばれる化学反応で互いに中和します 。この反応は塩と水を生成します。
例：
* hcl（酸） + naoh（ベース）→naCl（塩） +h₂o（水）
キーポイント：
* pHは対数スケールです： pHの各整数の変化は、酸性度または塩基性の10倍の変化を表します。
* 酸と塩基は、多くの生物学的および産業プロセスに不可欠です。
* 酸性度と塩基性の概念は、化学反応と環境問題を理解するために重要です。
