* 同位体 同じ数のプロトンを持っているのと同じ要素の原子ですが、中性子の数は異なります。 これは、彼らが同じ原子番号を持っているが、異なる原子質量を持っていることを意味します。
* 電荷 プロトンのバランス（正電荷）と電子（負電荷）によって決定されます。
* イオン 電子を獲得または失った原子であり、正味の正または負の電荷をもたらします。
例：
*炭素12と炭素-14は、炭素の同位体です。どちらにも6つのプロトンがあります。炭素-12には6つの中性子があり、炭素-14には8つの中性子がいます。電子を獲得したり失ったりしない限り、それらはまだ中性原子です。
要約する：
*同位体は中性子の数が異なり、原子質量に影響を与えます。
*イオンは電子の数が異なり、電荷に影響します。
*同位体自体は必ずしも請求されるわけではありません。それらは、電子を獲得または失うことによりイオンになることができます。
