1。電子構成：
* アルカリ金属（グループ1）： 1つの価電子（最も外側のシェルの電子）を持っています。
* アルカリアース金属（グループ2）： 2つの価電子があります。
2。ノーブルガス構成：
*原子は、最も外側のシェルがいっぱいになると最も安定しています。
*貴族（グループ18）には完全な外側のシェルがあり、それらを非常に反応性にしています。
3。陽イオンの形成：
* アルカリ金属 単一の原子価電子を簡単に失い、+1陽イオンを形成し、前の貴族の安定した電子構成を達成します。たとえば、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、NeOn（NE）と同じ電子構成を持つNa⁺になります。
* アルカリアース金属 2つの原子価電子を失い、+2カチオンを形成し、前の貴族の安定した電子構成も達成します。たとえば、マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg²⁺になります。
要約：
*アルカリの金属とアルカリの土砂は、安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向が強い。
*この電子の損失は、正に帯電したイオン（陽イオン）の形成をもたらします。
例：
* ナトリウム（Na）： [ne]3s¹→na⁺ +e⁻（1つの電子を失い、ネオンのようになります）
* マグネシウム（mg）： [ne]3s²→mg²⁺ +2e⁻（2つの電子を失い、ネオンのようになります）
アルカリの金属とアルカリの地球金属が陽イオンを形成する容易さは、化学反応性の重要な要因です。彼らはイオン結合に容易に参加し、非金属で塩を形成します。
