1。溶解性ルールを理解する
* 溶解度ルール： これらは、どのイオン化合物が可溶性（水に溶解する）し、どれが不溶性（沈殿物を形成するか）を伝えるガイドラインです。通常、教科書またはオンラインリソースで提供されるこれらのルールに慣れる必要があります。
2。存在するイオンを識別します
* 反応のバランスのとれた化学式を書きます。 これにより、反応の前後に存在するイオンが表示されます。
* 例： 硝酸銀（agno₃）と塩化ナトリウム（NaCl）の反応を考えてみましょう。
agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
* イオン存在： ag⁺、no₃⁻、na⁺、cl⁻
3。溶解度ルールを適用します
* 沈殿物を形成できるイオンの可能な組み合わせを探してください。 私たちの例では、可能な組み合わせは次のとおりです。
* agcl
*ナノ
* これらの組み合わせのどれが不溶性であるかを判断するために、溶解度ルールを参照してください。
* agcl： 塩化銀（AGCL）は、一般に溶解性規則に従って不溶性です。
* nano₃： 硝酸ナトリウム（nano₃）は一般に可溶性です。
4。沈殿物を特定します
* 不溶性化合物は沈殿物です。 この例では、AgClは沈殿物であり、溶液から抜け出す固体を形成します。
覚えておくべきキーポイント：
* （aq） 化合物が水（水）に溶解されることを意味します。
* （s） 化合物が固体であることを意味します（沈殿物）。
* 降水反応により、しばしば溶液中の曇りまたは乳白色の物質として観察できる固体の形成が生じます。
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