基本を理解する
* 置換反応： 置換反応とは、分子内のある官能基が別の官能基に置き換えられる化学反応です。
* 沈殿物： 化学反応中に溶液から形成される固体。
降水量の予測
1。溶解度ルール： 沈殿物が形成されるかどうかを判断する最も信頼できる方法は、溶解性ルールを使用することです。これらのルールは、化合物が水に溶解するか（可溶性）（不溶性）かどうかを示す一連のガイドラインです。 これが簡素化されたバージョンです：
* 一般に可溶性：
*グループ1カチオン（Li+、Na+、K+、Rb+、CS+）
*グループ2カチオン（Ca2+、Sr2+、Ba2+）
*アンモニウムイオン（NH4+）
*ほとんどの硝酸塩（NO3-）
*ほとんどの塩化物（CL-）、臭化物（BR-）、およびヨウ化物（I-）
*ほとんどの硫酸塩（SO42-）
* 一般的に不溶性：
*ほとんどの炭酸塩（CO32-）
*ほとんどのリン酸塩（PO43-）
*ほとんどの硫化物（S2-）
*ほとんどの水酸化物（OH-）
2。バランスの取れた化学式を書きます： これにより、反応中に形成された製品が表示されます。
3。沈殿物の可能性を特定します： 溶解度ルールに従って通常不溶性のイオンで構成される製品を探してください。
4。濃度を考慮してください： 製品が理論的に不溶性であっても、濃度が非常に低い場合、沈殿しない可能性があります。
例：
次の反応があるとしましょう。
agno3（aq） + naCl（aq）→agcl（s） + nano3（aq）
* 溶解度ルール： ほとんどの塩化物は可溶性であることがわかっていますが、AgClは例外であり、不溶性です。
* 製品識別： AGCLは、潜在的に沈殿物を形成できる製品です。
* 結論： AgClは不溶性であるため、この反応では沈殿物（固体AgCl）が形成されます。
重要なメモ：
* 二重変位反応： 置換反応には、多くの場合、2つの反応物の正と負のイオンが場所を切り替える二重変位（またはメタセシス）パターンが含まれます。
* 例外： 溶解度ルールには常に例外があるため、包括的なリストを参照することが不可欠です。
* 実験検証： これらのルールは非常に役立ちますが、降水を確認する最良の方法は実験を通してです。反応混合物に固体が形成されるかどうかを観察します。
