その理由は次のとおりです。
* isoelectronic 2つの種に同じ数の電子があることを意味します。ただし、必ずしも同じ数のプロトンを持っているわけではありません。
* モル質量 原子の核内の陽子の数に直接関連する物質の1モルの質量です。
例：
* n³⁻、o²⁻、f⁻ すべて等電子です。つまり、それぞれ10個の電子があります。ただし、彼らのモル質量は異なります：
*窒素（n）：14.01 g/mol
*酸素（O）：16.00 g/mol
*フッ素（F）：19.00 g/mol
各要素には異なる数のプロトンがあるため、モル質量の違いが生じます。
要約： 等電子種は同じ数の電子を持っていますが、原子の陽子数の変動により、モル質量は異なる場合があります。
